Bebê nasce de mãe morta e sobrevive a 20 minutos sem oxigênio
Uma bebê que nasceu de cesariana de emergência - depois de a mãe ter sofrido um derrame e morrido minutos antes do parto - sobreviveu e não deve ter sequelas, informou a mídia do Estado americano do Arizona.
A menina Chastilin Ramirez chegou ao Phoenix Children’s Hospital (PCH) logo após o traumático nascimento. Ela apresentava poucos sinais de vida e quase não tinha batimentos cardíacos. O pai, Maurilio Rodriguez, não tinha muitas esperanças.
Segundo os médicos, a menina sofria de encefalopatia hipóxico-isquêmica, que ocorre quando o cérebro é privado de oxigênio antes ou durante o nascimento.
A equipe chegou a acreditar que Chastilin havia sofrido morte cerebral, mas decidiram mantê-la ligada ao Cool Cap (ou “touca gelada”, em tradução livre), uma touca que mantém o cérebro a uma baixa temperatura, retardando seu metabolismo, para evitar as sequelas associadas à condição.
'Milagre'
Segundo os médicos do PCH, a touca é, atualmente, a única ferramenta que permite tratar crianças que sofrem da condição, e há apenas duas delas em hospitais americanos.
O processo é aparentemente simples: tubos de água que passam por dentro da touca a mantêm gelada, diminuindo a temperatura do cérebro para retardar seu metabolismo.
A técnica evita que as toxinas das células danificadas do cérebro se espalhem por outras partes do cérebro.
Chastilin passou 72 horas usando a Cool Cap e respirando com a ajuda de aparelhos sem apresentar melhoras. Os médicos quase haviam perdido as esperanças, mas decidiram mantê-la conectada por mais 24 horas.
A médica, Cristina Carballo, disse à mídia americana que a sobrevivência do bebê foi um “milagre”. Quando a equipe médica realizou novos exames, a menina respondeu aos estímulos, agindo como um bebê normal.
Chastilin é a sexta filha de Maurilio Rodriguez e Dora Ramirez e já foi levada para casa. Ela deverá ser acompanhada para ver se a privação de oxigênio deixou alguma sequela no cérebro, mas os médicos esperam que ela tenha vida normal daqui para a frente.
Contador de Visitas!!!
NOTÍCIA!!!!!
| By prof.de.ciências
Bebê sobrevive após 11 transfusões de sangue ainda no útero
Um bebê britânico sobreviveu após ter sido submetida a 11 transfusões de sangue ainda no útero da mãe e outras duas após seu nascimento prematuro.
Jasmine Tammer, que hoje tem 1 ano e três meses, foi afetada pela chamada doença hemolítica perinatal (ou eritroblastose fetal), na qual anticorpos da mãe destroem as células sanguíneas do bebê, podendo levá-lo à anemia e até à morte por insuficiência cardíaca.
Sua mãe, a enfermeira Melanie Tanner, da cidade de Warsash, foi detectada com a incompatibilidade sanguínea com o feto ainda às nove semanas de gestação.
Durante 16 semanas, ela teve de se submeter quinzenalmente a um procedimento para que fosse injetado sangue no cordão umbilical, o que trazia um risco de aborto espontâneo.
O parto de Jasmine foi realizado às 34 semanas - seis antes do previsto para uma gestação normal.
A menina foi imediatamente transferida para uma incubadora e ainda submetida a outras duas transfusões.
Hoje, segundo a família, o único sinal do sofrimento pelo qual Jasmine passou são algumas pequenas cicatrizes deixadas em sua barriga pelas injeções.
Erro
A doença hemolítica ocorre quando o sangue da mãe tem o Rh negativo e o bebê tem o Rh positivo, mas geralmente não afeta a primeira gravidez.
O risco passa a ser maior a partir do segundo filho, caso a mãe tenha sido exposta ao sangue Rh positivo do primeiro.
Para evitar o problema, a mulher recebe uma série de injeções durante a gravidez.
Melanie Tanner acredita que o problema com Jasmine tenha sido consequência de um erro durante sua gestação anterior, no qual uma das injeções foi esquecida. Isso fez com que seu segundo filho, Owen, nascesse anêmico e necessitasse de uma transfusão de sangue imediatamente.
Jasmine é a terceira filha de Melanie e foi afetada de maneira ainda mais grave que o irmão.
O primeiro filho nasceu sem problemas.
NOTÍCIA!!!!!
| By prof.de.ciências
Britânicos criam microfone que captura som de átomos e moléculas
O super microfone está sendo apelidado de microouvido
Um super microfone, apelidado de microouvido laser, está sendo desenvolvido por cientistas britânicos para escutar sons tão distantes como os feitos por células ou a reação de um microorganismo a uma droga, por exemplo.
O funcionamento do poderoso microfone baseia-se em uma tecnologia que já existe: pinças óticas que podem ser visualizadas como balanças, nas quais esferas microscópicas de vidro ou plástico são suspensas no ar por feixes de laser. O movimento provocado por pequenos objetos nas esferas suspensos é então medido.
"Usamos a sensibilidade possibilitada por estas pinças óticas como microfones muito sensíveis", afirmou o professor Jon Cooper, da universidade de Glasgow, que coordena o grupo de pesquisadores das universidade de Oxford, Glasgow e do Insituto Nacional de Pesquisas Médicas de Mill Hill.
Ele afirma que essas pinças são capazes de medir e manipular forças de piconewtons, ou um milionésimo da força que um grão de sal exerce contra a superfície de uma mesa, por exemplo.
Avanços
A inovação do grupo coordenado por Cooper é utilizar vários feixes de laser com as respectivas esferas suspensas para cercar e monitorar objetos de interesse, em vez de apenas um, como normalmente é feito em pinças óticas.
Desta forma, os cientistas poderão analisar diversos objetos que se movimentam
Este movimento pode ser medido e usado para transformar o balanço do fluido ao redor do objeto em estudo em som.
Recria-se assim, amplificado, o barulho de eventos que acontecem originalmente em escalas reduzidíssimas.
De acordo com o professor Padgett, ao cercar o objeto, será mais fácil descobrir se ele está se mexendo em consequência de sua própria ação ou de algo diferente.
Além disso, uma câmara de alta velocidade vai filmar o movimento das esferas suspensas para determinar a direção do movimento.
Padgett disse que o projeto do microouvido está avançando bastante bem afirmou já ter conseguido ouvir o balançar de átomos e moléculas em um fluido.
Quando o microfone estiver pronto, a ideia dos pesquisadores é iniciar sua utilização pesquisando o movimento de bactérias e microorganismos.
sábado, 20 de fevereiro de 2010 | By prof.de.ciências
Faça-se a luz: divagações sobre C & T
Como a maioria sabe, e como já foi discutido rapidamente nesse blog em outro post, a tsunami que atingiu os continentes asiático e africano no final de 2004 teve seu epicentro em uma distúrbio sísmico no meio do Oceano Índico, que deslocou enormes quantidades de água e culminou na formação da onda gigantesca que arrasou os litorais que a receberam. Apesar de todo desenvolvimento científico e tecnológico, não havia como impedir o fato, assim como não temos nenhuma possibilidade de diminuir o período de rotação da Terra e esticar o dia em mais algumas horas. Mesmo reconhecendo a implacabilidade de um evento geológico de tamanha intensidade, a tragédia humana não era inevitável. A falta de perspectiva científica dos governantes e autoridades locais, unida à ausência de assessoria técnica adequada e ao pouco (ou nenhum) investimento no desenvolvimento tecnológico, contribuiu de forma decisiva para o desastre anunciado, levando à perda de milhares de vidas humanas. Nada leva a crer, no entanto, que casos semelhantes não voltarão a acontecer em um futuro próximo.
Abalos sísmicos e eventos naturais como a erupção de vulcões e a passagem de tornados podem ser previstos com uma certa margem temporal de segurança, na maioria das vezes suficiente para a evacuação das potenciais áreas de maior impacto. Cenas como essa são comuns em países com larga experiência nesse tipo de questão, como os Estados Unidos e o Japão. A ciência bem utilizada teria o poder de transformar o ocorrido. Esperar apenas que o profeta aponte os caminhos e garanta a salvação é um comportamento, no mínimo, ingênuo e, sobretudo, perigoso.
A recente passagem de furacões de grande intensidade pelo litoral caribenho e sul dos Estados Unidos também mostra como a ciência bem aplicada e levada a sério, com investimentos maciços em tecnologia e informação, pode ser o diferencial entre o bem estar e a morte para a nossa espécie. Em 2005, os furacões Katrina e Rita, especialmente o primeiro, praticamente arrasaram a região mais pobre da América do Norte, deixando a capital do jazz, Nova Orleans, submersa, e outras cidades destruídas quase que por completo. Mais uma vez, sabia-se com antecedência o caminho dessas espirais mortais desde sua formação no meio do Oceano Atlântico e com que grau de destruição elas atingiriam o país. O acompanhamento das mudanças de rota dos furacões foi feito, minuto a minuto, por instrumentos meteorológicos e torres de
Como a maioria sabe, e como já foi discutido rapidamente nesse blog em outro post, a tsunami que atingiu os continentes asiático e africano no final de 2004 teve seu epicentro em uma distúrbio sísmico no meio do Oceano Índico, que deslocou enormes quantidades de água e culminou na formação da onda gigantesca que arrasou os litorais que a receberam. Apesar de todo desenvolvimento científico e tecnológico, não havia como impedir o fato, assim como não temos nenhuma possibilidade de diminuir o período de rotação da Terra e esticar o dia em mais algumas horas. Mesmo reconhecendo a implacabilidade de um evento geológico de tamanha intensidade, a tragédia humana não era inevitável. A falta de perspectiva científica dos governantes e autoridades locais, unida à ausência de assessoria técnica adequada e ao pouco (ou nenhum) investimento no desenvolvimento tecnológico, contribuiu de forma decisiva para o desastre anunciado, levando à perda de milhares de vidas humanas. Nada leva a crer, no entanto, que casos semelhantes não voltarão a acontecer em um futuro próximo.
Abalos sísmicos e eventos naturais como a erupção de vulcões e a passagem de tornados podem ser previstos com uma certa margem temporal de segurança, na maioria das vezes suficiente para a evacuação das potenciais áreas de maior impacto. Cenas como essa são comuns em países com larga experiência nesse tipo de questão, como os Estados Unidos e o Japão. A ciência bem utilizada teria o poder de transformar o ocorrido. Esperar apenas que o profeta aponte os caminhos e garanta a salvação é um comportamento, no mínimo, ingênuo e, sobretudo, perigoso.
A recente passagem de furacões de grande intensidade pelo litoral caribenho e sul dos Estados Unidos também mostra como a ciência bem aplicada e levada a sério, com investimentos maciços em tecnologia e informação, pode ser o diferencial entre o bem estar e a morte para a nossa espécie. Em 2005, os furacões Katrina e Rita, especialmente o primeiro, praticamente arrasaram a região mais pobre da América do Norte, deixando a capital do jazz, Nova Orleans, submersa, e outras cidades destruídas quase que por completo. Mais uma vez, sabia-se com antecedência o caminho dessas espirais mortais desde sua formação no meio do Oceano Atlântico e com que grau de destruição elas atingiriam o país. O acompanhamento das mudanças de rota dos furacões foi feito, minuto a minuto, por instrumentos meteorológicos e torres de
| By prof.de.ciências
oi gente tudo bem com vcs??? !!!!!!!! como foi de carnaval brincaram direitinho se previniram, beberam pouco ah então assim sim, sauades de vcs agora sim começou o nosso ano com muitas coisas né por aki no blog por isso fiquem ligados!!!!!!!!!!!
terça-feira, 9 de fevereiro de 2010 | By prof.de.ciências
pessoaL vamos estudar pra gente dar show na OBA 2010 VIU ABRAÇÃO!!!
algumas curiosidades!!!!!!!!!!!!!
| By prof.de.ciências
10 ALIMENTOS PARA VIVER MAIS
Conheça alguns dos alimentos que a ciência já comprovou serem capazes de prevenir doenças e a quantidade indicada para potencializar seus benefícios.
AVEIA
Ajuda a diminuir o colesterol ruim, o LDL. Ganhou o selo de redutor do risco de doenças cardíacas da FDA, agência americana de controle de alimentos e remédios.
Quantidade recomendada: 40 gramas por dia de farelo ou 60 gramas da farinha.
ALHO
Reduz a pressão arterial e protege o coração ao diminuir a taxa de colesterol ruim e aumentar os níveis do colesterol bom, o HDL. Pesquisas indicam que pode ajudar na prevenção de tumores malignos.
Quantidade recomendada: um dente por dia (para diminuir o colesterol e a pressão arterial).
AZEITE DE OLIVA
Auxilia na redução do LDL. Sua ingestão no lugar de margarina ou manteiga pode reduzir em até 40% o risco de doenças do coração.
Quantidade recomendada: 15 mililitros por dia ou uma colher (de sopa rasa).
CASTANHA-DO-PARÁ
Assim como noz, pistache e amêndoa, auxilia na prevenção de problemas cardíacos. Também ganhou o selo de redutora de doenças cardiovasculares da FDA.
Quantidade recomendada: 30 gramas por dia ou de cinco a seis unidades.
CHÁ VERDE
Auxilia na prevenção de tumores malignos. Estudos indicam ainda que pode diminuir as doenças do coração, prevenir pedras nos rins e auxiliar no tratamento da obesidade.
Quantidade recomendada: de quatro a seis xícaras por dia (para reduzir os riscos de gastrite e câncer no esôfago).
MAÇÃ
Ajuda a prevenir tumores malignos, diz o médico Michael Roizen. O consumo regular de frutas variadas auxilia na redução de doenças cardíacas e da pressão sangüínea, além de evitar doenças oculares como catarata.
Quantidade recomendada: cinco porções de frutas por dia.
PEIXES
Os peixes ricos em ômega 3, como a sardinha, o bacalhau e o salmão, são poderosos aliados na prevenção de infartos e derrames. Estudos indicam também que reduzem dores de artrite, melhoram a depressão e protegem o cérebro contra doenças como o mal de Alzheimer.
Quantidade recomendada: pelo menos 180 gramas por semana (para reduzir o risco de doenças cardiovasculares).
SOJA
Ajuda a reduzir o risco de doenças cardiovasculares, segundo a FDA. Seu consumo regular pode diminuir os níveis de colesterol ruim em mais de 10%. Há indicações de que também ajuda a amenizar os incômodos da menopausa e a prevenir o câncer de mama e de cólon.
Quantidade recomendada: 150 gramas de grão de soja por dia, o equivalente a uma xícara de chá (para reduzir o colesterol).
TOMATE
Auxilia na prevenção do câncer de próstata.
Quantidade recomendada: uma colher e meia (sopa) de molho de tomate por dia.
VINHO TINTO
A uva vermelha, presente no vinho ou no suco, ajuda a aumentar o colesterol bom e evita o acúmulo de gordura nas artérias, prevenindo doenças do coração.
Quantidade recomendada: dois copos de suco de uva ou uma taça de vinho tinto por dia.
* As quantidades de alimentos indicadas se referem apenas à prevenção das doenças especificadas. A dosagem ideal para o combate das demais ainda não foi identificada pelos pesquisadores.
HOMEOPATIA: COMO SURGIU?
A homeopatia é um método terapêutico baseado no conceito de que os sintomas das doenças devem ser combatidos com medicamentos capazes de produzir os mesmos indícios no homem são. Quem pensou nisso foi um jovem médico alemão, Samuel Christian Friedrich Hahnemann (1755-1843), ao descobrir que os fenômenos provocados pelo quinino em um corpo saudável eram os mesmos que ele costumava curar. Essa constatação ocorreu em 1790, e levou o médico a criar a “lei dos similares” (similia similibus curantur), segundo a qual as doenças podem ser tratadas com drogas que produzam sintomas similares num estado de saúde, justamente o oposto da “lei dos contrários” (contraria contrariis curantur, que significa “os contrários servem de remédio para seus contrários”), de Hipócrates (460-357 a.C.), considerado o “pai da Medicina”.
Essa história começou em 1789, quando Hahnemann traduzia para o alemão o livro Matéria Médica, de W. Cullen. Ele se deu conta de que discordava das conclusões apresentadas na obra e por isso estudou o assunto em profundidade, convencendo-se de que se a administração das drogas em que pensava fosse feita nas menores doses possíveis, os medicamentos passariam a exercer sobre o indivíduo uma ação dinâmica idêntica à força vital, estimulando o organismo a ativar sua capacidade de cura. Surgiu daí o princípio de que diluições sucessivas no preparo dos remédios acabariam por tornar inócua a dose inicial, mesmo que fosse fortíssima. A exposição desse método foi feita no livro “Organon der Rationellen Keilkunde”, em 1810, no qual Hahnemann utilizou a expressão criada por ele - “homeopatia” -, uma junção das palavras gregas “homoios”, semelhante, e “pathos”, sofrimento.
A nova teoria pegou a classe médica de surpresa e por isso Hahnemann foi rotulado como charlatão. Além do mais, como os remédios que receitava eram fabricados por ele mesmo, os farmacêuticos uniram-se aos médicos e iniciaram acirrada campanha contra o inovador, que procurou se defender através da imprensa. Tudo em vão. Em 1821, hostilizado pelos colegas doutores, o homeopata deixou Leipzig e transferiu-se para Cöthen e depois para Paris, onde em 1833 um decreto legal lhe permitiu a prática da homeopatia, cuja base ele garantia ter estabelecido por inspiração de poderes celestiais. Na capital francesa o médico alemão obteve grande sucesso graças à sua consciência profissional e algumas curas importantes que realizou.
A doutora Glaci Ribeiro da Silva, médica em Porto Alegre, RS, publica na Gazeta do Racionalismo Cristão um artigo sobre a homeopatia. Diz ela, em certo trecho do seu trabalho escrito: Foi Hahnemann o criador dos termos homeopatia e alopatia para denominar os métodos de prescrever segundo as leis dos semelhantes ou dos contrários, respectivamente. Essas duas palavras vêm do grego: homoion, similar; alloion, diferente; e pathos, doença”.
“Hahnemann ficou muito intrigado com a sua descoberta de um poder curativo aumentado com doses gradativamente menores, atenuadas, diluídas da substância ativa. A luz da lógica, isso parecia um completo absurdo! Daí ele ter encarado sua descoberta como uma revelação divina. Dando continuidade aos seus estudos, ele verificou ainda que, além da atenuação, os poderes medicinais aumentavam também com a trituração e a sucussão (do latim, sucussione, ação de sacudir). Ao conjunto desses processos Hahnemann chamou "potencialização" isto é, tornar uma substância ativa mais potente para a cura e menos potente para danificar o organismo”.
“O que empiricamente Hahnemann deduzira é conhecida atualmente como a ‘Lei de Arnt-Schultz’ que, na época ainda não havia sido definida. Essa lei diz o seguinte: ‘A célula reage aos estímulos que recebe de acordo com a intensidade deles: os de pequena intensidade estimulam a atividade vital; os de grande intensidade, a inibem e os maiores, a destroem”. Os estímulos mencionados nessa lei podem ser de vários tipos; no caso dos medicamentos, eles são químicos’.
‘O fundador da moderna medicina experimental - Claude Bernard (1813-1878) - já tinha ciência dessa lei da inversão do efeito de cura, porém, foi Hahnemann em 1796, bem antes portanto do nascimento de Claude Bernard, quem a observou e desenvolveu a metodologia para usá-la’.
Mais adiante ela informa: “Para os críticos, os remédios homeopáticos são água pura e funcionam somente como um placebo. Para explicar tal fato, os defensores da homeopatia alegam que a água é capaz de memorizar aquilo que havia solubilizado. Daí a expressão "Memória da água". (...) Por outro lado, ”O médico George Vithoulkas nasceu na Grécia (Atenas) em 1932 e, atualmente, mora na ilha grega de Alonissos. Ele começou a estudar homeopatia na África do Sul e deu continuidade aos seus estudos em várias instituições homeopáticas da Índia. Em 1967, ele começou a dar aulas de Medicina Homeopática aos médicos atenienses, naquele tempo um assunto quase desconhecido na Grécia. Em 1996, pelos seus esforços para elevar a homeopatia ao nível de uma verdadeira ciência, ele recebeu do Parlamento Sueco o Prêmio Nobel de Medicina Alternativa”.
E finaliza da seguinte forma: “Quem sabe um dia elas (idéias e hipóteses) poderão ser testadas experimentalmente por cientistas de mente aberta e que não dêem ouvidos ao vozerio raivoso das poderosas indústrias farmacêuticas, a maior inimiga de terapias alternativas simples, praticamente isentas de efeitos colaterais e onde o usuário não precisa gastar fortunas para cuidar de sua saúde”.
Conheça alguns dos alimentos que a ciência já comprovou serem capazes de prevenir doenças e a quantidade indicada para potencializar seus benefícios.
AVEIA
Ajuda a diminuir o colesterol ruim, o LDL. Ganhou o selo de redutor do risco de doenças cardíacas da FDA, agência americana de controle de alimentos e remédios.
Quantidade recomendada: 40 gramas por dia de farelo ou 60 gramas da farinha.
ALHO
Reduz a pressão arterial e protege o coração ao diminuir a taxa de colesterol ruim e aumentar os níveis do colesterol bom, o HDL. Pesquisas indicam que pode ajudar na prevenção de tumores malignos.
Quantidade recomendada: um dente por dia (para diminuir o colesterol e a pressão arterial).
AZEITE DE OLIVA
Auxilia na redução do LDL. Sua ingestão no lugar de margarina ou manteiga pode reduzir em até 40% o risco de doenças do coração.
Quantidade recomendada: 15 mililitros por dia ou uma colher (de sopa rasa).
CASTANHA-DO-PARÁ
Assim como noz, pistache e amêndoa, auxilia na prevenção de problemas cardíacos. Também ganhou o selo de redutora de doenças cardiovasculares da FDA.
Quantidade recomendada: 30 gramas por dia ou de cinco a seis unidades.
CHÁ VERDE
Auxilia na prevenção de tumores malignos. Estudos indicam ainda que pode diminuir as doenças do coração, prevenir pedras nos rins e auxiliar no tratamento da obesidade.
Quantidade recomendada: de quatro a seis xícaras por dia (para reduzir os riscos de gastrite e câncer no esôfago).
MAÇÃ
Ajuda a prevenir tumores malignos, diz o médico Michael Roizen. O consumo regular de frutas variadas auxilia na redução de doenças cardíacas e da pressão sangüínea, além de evitar doenças oculares como catarata.
Quantidade recomendada: cinco porções de frutas por dia.
PEIXES
Os peixes ricos em ômega 3, como a sardinha, o bacalhau e o salmão, são poderosos aliados na prevenção de infartos e derrames. Estudos indicam também que reduzem dores de artrite, melhoram a depressão e protegem o cérebro contra doenças como o mal de Alzheimer.
Quantidade recomendada: pelo menos 180 gramas por semana (para reduzir o risco de doenças cardiovasculares).
SOJA
Ajuda a reduzir o risco de doenças cardiovasculares, segundo a FDA. Seu consumo regular pode diminuir os níveis de colesterol ruim em mais de 10%. Há indicações de que também ajuda a amenizar os incômodos da menopausa e a prevenir o câncer de mama e de cólon.
Quantidade recomendada: 150 gramas de grão de soja por dia, o equivalente a uma xícara de chá (para reduzir o colesterol).
TOMATE
Auxilia na prevenção do câncer de próstata.
Quantidade recomendada: uma colher e meia (sopa) de molho de tomate por dia.
VINHO TINTO
A uva vermelha, presente no vinho ou no suco, ajuda a aumentar o colesterol bom e evita o acúmulo de gordura nas artérias, prevenindo doenças do coração.
Quantidade recomendada: dois copos de suco de uva ou uma taça de vinho tinto por dia.
* As quantidades de alimentos indicadas se referem apenas à prevenção das doenças especificadas. A dosagem ideal para o combate das demais ainda não foi identificada pelos pesquisadores.
HOMEOPATIA: COMO SURGIU?
A homeopatia é um método terapêutico baseado no conceito de que os sintomas das doenças devem ser combatidos com medicamentos capazes de produzir os mesmos indícios no homem são. Quem pensou nisso foi um jovem médico alemão, Samuel Christian Friedrich Hahnemann (1755-1843), ao descobrir que os fenômenos provocados pelo quinino em um corpo saudável eram os mesmos que ele costumava curar. Essa constatação ocorreu em 1790, e levou o médico a criar a “lei dos similares” (similia similibus curantur), segundo a qual as doenças podem ser tratadas com drogas que produzam sintomas similares num estado de saúde, justamente o oposto da “lei dos contrários” (contraria contrariis curantur, que significa “os contrários servem de remédio para seus contrários”), de Hipócrates (460-357 a.C.), considerado o “pai da Medicina”.
Essa história começou em 1789, quando Hahnemann traduzia para o alemão o livro Matéria Médica, de W. Cullen. Ele se deu conta de que discordava das conclusões apresentadas na obra e por isso estudou o assunto em profundidade, convencendo-se de que se a administração das drogas em que pensava fosse feita nas menores doses possíveis, os medicamentos passariam a exercer sobre o indivíduo uma ação dinâmica idêntica à força vital, estimulando o organismo a ativar sua capacidade de cura. Surgiu daí o princípio de que diluições sucessivas no preparo dos remédios acabariam por tornar inócua a dose inicial, mesmo que fosse fortíssima. A exposição desse método foi feita no livro “Organon der Rationellen Keilkunde”, em 1810, no qual Hahnemann utilizou a expressão criada por ele - “homeopatia” -, uma junção das palavras gregas “homoios”, semelhante, e “pathos”, sofrimento.
A nova teoria pegou a classe médica de surpresa e por isso Hahnemann foi rotulado como charlatão. Além do mais, como os remédios que receitava eram fabricados por ele mesmo, os farmacêuticos uniram-se aos médicos e iniciaram acirrada campanha contra o inovador, que procurou se defender através da imprensa. Tudo em vão. Em 1821, hostilizado pelos colegas doutores, o homeopata deixou Leipzig e transferiu-se para Cöthen e depois para Paris, onde em 1833 um decreto legal lhe permitiu a prática da homeopatia, cuja base ele garantia ter estabelecido por inspiração de poderes celestiais. Na capital francesa o médico alemão obteve grande sucesso graças à sua consciência profissional e algumas curas importantes que realizou.
A doutora Glaci Ribeiro da Silva, médica em Porto Alegre, RS, publica na Gazeta do Racionalismo Cristão um artigo sobre a homeopatia. Diz ela, em certo trecho do seu trabalho escrito: Foi Hahnemann o criador dos termos homeopatia e alopatia para denominar os métodos de prescrever segundo as leis dos semelhantes ou dos contrários, respectivamente. Essas duas palavras vêm do grego: homoion, similar; alloion, diferente; e pathos, doença”.
“Hahnemann ficou muito intrigado com a sua descoberta de um poder curativo aumentado com doses gradativamente menores, atenuadas, diluídas da substância ativa. A luz da lógica, isso parecia um completo absurdo! Daí ele ter encarado sua descoberta como uma revelação divina. Dando continuidade aos seus estudos, ele verificou ainda que, além da atenuação, os poderes medicinais aumentavam também com a trituração e a sucussão (do latim, sucussione, ação de sacudir). Ao conjunto desses processos Hahnemann chamou "potencialização" isto é, tornar uma substância ativa mais potente para a cura e menos potente para danificar o organismo”.
“O que empiricamente Hahnemann deduzira é conhecida atualmente como a ‘Lei de Arnt-Schultz’ que, na época ainda não havia sido definida. Essa lei diz o seguinte: ‘A célula reage aos estímulos que recebe de acordo com a intensidade deles: os de pequena intensidade estimulam a atividade vital; os de grande intensidade, a inibem e os maiores, a destroem”. Os estímulos mencionados nessa lei podem ser de vários tipos; no caso dos medicamentos, eles são químicos’.
‘O fundador da moderna medicina experimental - Claude Bernard (1813-1878) - já tinha ciência dessa lei da inversão do efeito de cura, porém, foi Hahnemann em 1796, bem antes portanto do nascimento de Claude Bernard, quem a observou e desenvolveu a metodologia para usá-la’.
Mais adiante ela informa: “Para os críticos, os remédios homeopáticos são água pura e funcionam somente como um placebo. Para explicar tal fato, os defensores da homeopatia alegam que a água é capaz de memorizar aquilo que havia solubilizado. Daí a expressão "Memória da água". (...) Por outro lado, ”O médico George Vithoulkas nasceu na Grécia (Atenas) em 1932 e, atualmente, mora na ilha grega de Alonissos. Ele começou a estudar homeopatia na África do Sul e deu continuidade aos seus estudos em várias instituições homeopáticas da Índia. Em 1967, ele começou a dar aulas de Medicina Homeopática aos médicos atenienses, naquele tempo um assunto quase desconhecido na Grécia. Em 1996, pelos seus esforços para elevar a homeopatia ao nível de uma verdadeira ciência, ele recebeu do Parlamento Sueco o Prêmio Nobel de Medicina Alternativa”.
E finaliza da seguinte forma: “Quem sabe um dia elas (idéias e hipóteses) poderão ser testadas experimentalmente por cientistas de mente aberta e que não dêem ouvidos ao vozerio raivoso das poderosas indústrias farmacêuticas, a maior inimiga de terapias alternativas simples, praticamente isentas de efeitos colaterais e onde o usuário não precisa gastar fortunas para cuidar de sua saúde”.
o que é substância e mistura??????????
| By prof.de.ciências
A substância que é formada por átomos de um único elemento químico (denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons) é denominada substância simples. Exemplos:
* Ouro: \,\!Au
* Ferro: \,\!Fe
* Cobre: \,\!Cu
* Gás Hidrogênio: \,\!H_{2}
Uma substância composta por mais de um elemento químico, numa proporção determinada de átomos, é denominada substância composta. Exemplos:
* Cloreto de Sódio: \,\!NaCl
* Água: \,\!H_{2}O
* Metano: \,\!CH_{4}
* Glicose: \,\!C_{6}H_{12}O_{6}
As formulas químicas heteronucleares destas substâncias podem apresentar como unidades estruturais compostos moleculares, no qual a unidade estrutural é a molécula, e compostos iónicos, em que a unidade estrutural é um conjunto de íões positivos e negativos mais simples.
Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura. O leite e o soro caseiro são exemplos de misturas.
[editar] Sistema
Sistema é uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo.
Sistema homogêneo, material homogêneo ou matéria homogênea é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo, material heterogêneo ou matéria heterogênea é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo.
Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos. Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser bifásicos, trifásicos, etc.
Sistemas com n componentes sólidos, como regra têm n fases. Sistemas com n gases sempre têm uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
Um sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em mudança de estado físico.
Um sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico.
[editar] Mistura e substância pura
Mistura é qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Pode ser homogênea ou heterogênea, conforme apresente ou não as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinada.
Toda mistura homogênea é uma solução, por definição.
Substância pura é todo material com as seguintes características:
* Unidades estruturais(moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
* Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
* A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
* Pode ser representada por uma fórmula porque tem composição fixa.
* Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
* As misturas não apresentam nenhuma das características acima. Essas são as diferenças entre as misturas e as combinações químicas (substâncias puras compostas)..
[editar] Mistura eutética e mistura azeotrópica
Existem misturas que, como exceção, se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da fusão. Essas são chamadas misturas eutéticas.
Existem misturas que, como exceção, se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição. Essas são chamadas misturas azeotrópicas.
Não é conhecida nenhuma mistura que seja eutética e azeotrópica simultaneamente.
[editar] Substância simples e alotropia
Substância simples é toda substância pura formada de um único elemento químico.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico (átomos de mesmo Z) forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
Elemento: Variedades alotrópicas
* Carbono (C): Diamante (Cn) Grafite (Cn)
* Oxigênio (O): Oxigênio (O2) Ozônio (O3)
* Fósforo (P): Fósforo branco (P4) Fósforo vermelho (Pn)
* Enxofre (S): Enxofre rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)
Grandeza molecular: Substância simples
* moléculas monoatômicas: gases nobres
* moléculas biatômicas: H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2
* moléculas triatômicas: O3
* moléculas tetratômicas: P4
* moléculas octatômicas: S8
* moléculas gigantes (macromoléculas): Pn,Cn, todos os metais (Nan,Can,Agn)
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a destilação. Todas as substâncias que compartilham um mesmo SISTEMA, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma solução.
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual), as heterogêneas (hetero: diferente) e as coloidais.
Misturas heterogêneas
Uma mistura é dita heterogénea quando apresenta duas ou mais fases e os componentes da mistura são perceptíveis. Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos têm-se o sangue e o leite.
[editar] Mistura homogênea
A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior.
Misturas coloidais Misturas coloidais é quando só se consegue distinguir os seus componentes a olho nu.
Gases formam misturas homogêneas exceto quando suas densidades são muito diferentes, como o hexafluoreto de urânio (UF6) com hélio (He)
[editar] Misturas Azeotrópicas e Eutéticas
Algumas misturas apresentam características iguais às de elementos ou compostos químicos na hora da ebulição ou de fusão.
Mistura Azeotrópica
* Misturas Azeotrópicas: são misturas em que o ponto de ebulição não se altera, em temperatura constante, comportando-se como um composto químico ou um elemento. Esse tipo de mistura acontece quando o ponto de ebulição atinge o patamar.É muito comum entre líquidos. Ex.: O álcool hidratado é uma mistura azeotrópica, isso se deve porque esse álcool está misturado à água em uma proporção onde é impossível separar pela ebulição, já que a temperatura se mantém constante. PE = 78,5°C; PF = -177°C; P = 0,79g/cm³ são os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) do álcool.
* Misturas Eutéticas: são misturas em que o ponto de fusão dos elementos que a compõem são muito parecidos. Isso é muito comum em misturas entre metais. Ex.: o bronze é uma mistura de cobre com o estanho, impossível separar por fusão.
[editar] Separação de misturas
As misturas podem ser separadas usando os seguintes métodos:
* Decantação: permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado num líquido. Exs.: água e areia, água e óleo vegetal. Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em uma posição mais elevada para outra, num nível mais baixo.
Pode-se ainda usar o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais denso, se deposita pelo trajeto.
* Filtração: este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
* Centrifugação: para separar líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão. Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora. Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela ação da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais. Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantação.Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
* Cristalização: separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas salinas.
* Destilação: separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação fracionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos. Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
* Destilação Fracionada: é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.
Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e o uísque. Na destilação fracionada em laboratório usa-se um equipamento como o mostrado abaixo.
* Cromatografia: para separar substâncias com diferentes solubilidades num determinado soluto. Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra. Ex: separação dos componentes de uma tinta.
* Separação Magnética: consegue separar componentes que tenham propriedades magnéticas dos que não as possuem. Aproveitam-se as propriedades magnéticas de um dos componentes da mistura para o separar dos outros. Ex: areia e limalha de ferro; enxofre e limalha de ferro.
* Extração por Solvente: para usar este processo usa-se um solvente que só dissolve um dos constituintes da mistura.Ex: extração da cafeína do chá, usando clorofórmio; remover o iodo da água de iodo, com clorofórmio.
* Catação: é um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólido-sólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos separando-os manualmente. É o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento.
* Peneiração: também conhecido como tamisação, este método é usado na separação de sistemas sólido-sólido, onde um dos dois componentes apresente granulometria que permita que o mesmo fique preso nas malhas de uma peneira.
* Ventilação: método de separação para sistemas sólido-sólido, onde um dos componentes pode ser arrastado por uma corrente de ar. Um bom exemplo é a separação da casca e do caroço do amendoim torrado.
* Levigação: a água corrente arrasta o componente menos denso e o mais denso deposita-se no fundo do recipiente. Um bom exemplo é a lavagem da poeira do arroz ou até mesmo a separação do ouro, em garimpos.
* Fusão Fracionada: processo usado para separar sólidos cujos pontos de fusão são muito diferentes (Transformação do sólido para o líquido). Exemplo: Ouro e bronze, que tem a densidade diferente, ocasionando a fusão mais rápida do bronze.
* Solidificação Fracionada: Processo usado para separar líquidos cujo ponto de solidificação são muito diferentes.
* Flotação: técnica de separação muito usada na indústria de minerais, na remoção de tinta de papel e no tratamento de água, entre outras utilizações. A técnica utiliza diferenças nas propriedades superficiais de partículas diferentes para as separar. As partículas a ser flotadas são tornadas hidrofóbicas pela adição dos produtos químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de ar através da mistura e as partículas que se pretende recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície, onde se acumulam sob a forma de espuma. Exemplo: Separar a serragem da areia, que usa a água para separá-los; fazendo a serragem ficar na superfície e a areia no fundo do pote.
[editar] Misturas frias
As misturas frias possuem um amplo leque de utilizações. Evidentemente são úteis quando deve se baixar a temperatura de uma substância que poderia vir a apresentar uma determinada característica explosiva ou desagradável em um experimento. Seu maior campo de atuação está na química orgânica pelo fato de determinadas reações só ocorrerem em certas temperaturas, na produção experimental de explosivos ou até na metalurgia para a verificação de possíveis rachaduras ou trinca em ligas metálicas ou peças mecânicas. Abaixo consta uma lista de misturas que podem ser facilmente feitas em laboratório, a proporção de massa das substâncias envolvidas e a variação de temperatura submetida em graus celsius.
Dry ice in water.JPG
* 4 água + 1 cloreto de potássio : +10/-12
* 1 água + 1 nitrato de amônio : +10/-15
* 1 água + 1 nitrato de sódio + 1 cloreto de amônio : +8/-24
* 3 gelo (moído) + 1 cloreto de sódio : 0/-21
* 1,2 gelo (moído) + 1 cloreto de magnésio heptaidratado : 0/-34
* 1,2 gelo (moído) + 2 cloreto de cálcio hexaidratado : 0/-39
* 1,4 gelo (moído) + 2 cloreto de cálcio hexaidratado : 0/-55
* metanol ou propanona (acetona) + gelo seco : +15/-77
* éter dietílico + gelo seco : +15/-100
* Ouro: \,\!Au
* Ferro: \,\!Fe
* Cobre: \,\!Cu
* Gás Hidrogênio: \,\!H_{2}
Uma substância composta por mais de um elemento químico, numa proporção determinada de átomos, é denominada substância composta. Exemplos:
* Cloreto de Sódio: \,\!NaCl
* Água: \,\!H_{2}O
* Metano: \,\!CH_{4}
* Glicose: \,\!C_{6}H_{12}O_{6}
As formulas químicas heteronucleares destas substâncias podem apresentar como unidades estruturais compostos moleculares, no qual a unidade estrutural é a molécula, e compostos iónicos, em que a unidade estrutural é um conjunto de íões positivos e negativos mais simples.
Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura. O leite e o soro caseiro são exemplos de misturas.
[editar] Sistema
Sistema é uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo.
Sistema homogêneo, material homogêneo ou matéria homogênea é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo, material heterogêneo ou matéria heterogênea é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo.
Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos. Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser bifásicos, trifásicos, etc.
Sistemas com n componentes sólidos, como regra têm n fases. Sistemas com n gases sempre têm uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
Um sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em mudança de estado físico.
Um sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico.
[editar] Mistura e substância pura
Mistura é qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Pode ser homogênea ou heterogênea, conforme apresente ou não as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinada.
Toda mistura homogênea é uma solução, por definição.
Substância pura é todo material com as seguintes características:
* Unidades estruturais(moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
* Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
* A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
* Pode ser representada por uma fórmula porque tem composição fixa.
* Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
* As misturas não apresentam nenhuma das características acima. Essas são as diferenças entre as misturas e as combinações químicas (substâncias puras compostas)..
[editar] Mistura eutética e mistura azeotrópica
Existem misturas que, como exceção, se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da fusão. Essas são chamadas misturas eutéticas.
Existem misturas que, como exceção, se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição. Essas são chamadas misturas azeotrópicas.
Não é conhecida nenhuma mistura que seja eutética e azeotrópica simultaneamente.
[editar] Substância simples e alotropia
Substância simples é toda substância pura formada de um único elemento químico.
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico (átomos de mesmo Z) forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
Elemento: Variedades alotrópicas
* Carbono (C): Diamante (Cn) Grafite (Cn)
* Oxigênio (O): Oxigênio (O2) Ozônio (O3)
* Fósforo (P): Fósforo branco (P4) Fósforo vermelho (Pn)
* Enxofre (S): Enxofre rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)
Grandeza molecular: Substância simples
* moléculas monoatômicas: gases nobres
* moléculas biatômicas: H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2
* moléculas triatômicas: O3
* moléculas tetratômicas: P4
* moléculas octatômicas: S8
* moléculas gigantes (macromoléculas): Pn,Cn, todos os metais (Nan,Can,Agn)
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções entre os constituintes de uma mistura podem ser alterados por processos químicos, como a destilação. Todas as substâncias que compartilham um mesmo SISTEMA, portanto, constituem uma mistura. Não se pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma mistura, não uma solução.
Existem três tipos fundamentais de misturas: as homogêneas (homo: igual), as heterogêneas (hetero: diferente) e as coloidais.
Misturas heterogêneas
Uma mistura é dita heterogénea quando apresenta duas ou mais fases e os componentes da mistura são perceptíveis. Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como exemplos têm-se o sangue e o leite.
[editar] Mistura homogênea
A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis entre si. Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é impossível distinguir uma da outra.Outro exemplo é a mistura de água e sal de cozinha, seguindo o mesmo padrão da mistura anterior.
Misturas coloidais Misturas coloidais é quando só se consegue distinguir os seus componentes a olho nu.
Gases formam misturas homogêneas exceto quando suas densidades são muito diferentes, como o hexafluoreto de urânio (UF6) com hélio (He)
[editar] Misturas Azeotrópicas e Eutéticas
Algumas misturas apresentam características iguais às de elementos ou compostos químicos na hora da ebulição ou de fusão.
Mistura Azeotrópica
* Misturas Azeotrópicas: são misturas em que o ponto de ebulição não se altera, em temperatura constante, comportando-se como um composto químico ou um elemento. Esse tipo de mistura acontece quando o ponto de ebulição atinge o patamar.É muito comum entre líquidos. Ex.: O álcool hidratado é uma mistura azeotrópica, isso se deve porque esse álcool está misturado à água em uma proporção onde é impossível separar pela ebulição, já que a temperatura se mantém constante. PE = 78,5°C; PF = -177°C; P = 0,79g/cm³ são os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) do álcool.
* Misturas Eutéticas: são misturas em que o ponto de fusão dos elementos que a compõem são muito parecidos. Isso é muito comum em misturas entre metais. Ex.: o bronze é uma mistura de cobre com o estanho, impossível separar por fusão.
[editar] Separação de misturas
As misturas podem ser separadas usando os seguintes métodos:
* Decantação: permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado num líquido. Exs.: água e areia, água e óleo vegetal. Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em uma posição mais elevada para outra, num nível mais baixo.
Pode-se ainda usar o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais denso, se deposita pelo trajeto.
* Filtração: este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido.
* Centrifugação: para separar líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão. Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora. Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela ação da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais. Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantação.Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
* Cristalização: separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto. Ex: o aparecimento do sal nas salinas.
* Destilação: separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação fracionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos. Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
* Destilação Fracionada: é um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.
Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e o uísque. Na destilação fracionada em laboratório usa-se um equipamento como o mostrado abaixo.
* Cromatografia: para separar substâncias com diferentes solubilidades num determinado soluto. Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra. Ex: separação dos componentes de uma tinta.
* Separação Magnética: consegue separar componentes que tenham propriedades magnéticas dos que não as possuem. Aproveitam-se as propriedades magnéticas de um dos componentes da mistura para o separar dos outros. Ex: areia e limalha de ferro; enxofre e limalha de ferro.
* Extração por Solvente: para usar este processo usa-se um solvente que só dissolve um dos constituintes da mistura.Ex: extração da cafeína do chá, usando clorofórmio; remover o iodo da água de iodo, com clorofórmio.
* Catação: é um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólido-sólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos separando-os manualmente. É o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento.
* Peneiração: também conhecido como tamisação, este método é usado na separação de sistemas sólido-sólido, onde um dos dois componentes apresente granulometria que permita que o mesmo fique preso nas malhas de uma peneira.
* Ventilação: método de separação para sistemas sólido-sólido, onde um dos componentes pode ser arrastado por uma corrente de ar. Um bom exemplo é a separação da casca e do caroço do amendoim torrado.
* Levigação: a água corrente arrasta o componente menos denso e o mais denso deposita-se no fundo do recipiente. Um bom exemplo é a lavagem da poeira do arroz ou até mesmo a separação do ouro, em garimpos.
* Fusão Fracionada: processo usado para separar sólidos cujos pontos de fusão são muito diferentes (Transformação do sólido para o líquido). Exemplo: Ouro e bronze, que tem a densidade diferente, ocasionando a fusão mais rápida do bronze.
* Solidificação Fracionada: Processo usado para separar líquidos cujo ponto de solidificação são muito diferentes.
* Flotação: técnica de separação muito usada na indústria de minerais, na remoção de tinta de papel e no tratamento de água, entre outras utilizações. A técnica utiliza diferenças nas propriedades superficiais de partículas diferentes para as separar. As partículas a ser flotadas são tornadas hidrofóbicas pela adição dos produtos químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de ar através da mistura e as partículas que se pretende recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície, onde se acumulam sob a forma de espuma. Exemplo: Separar a serragem da areia, que usa a água para separá-los; fazendo a serragem ficar na superfície e a areia no fundo do pote.
[editar] Misturas frias
As misturas frias possuem um amplo leque de utilizações. Evidentemente são úteis quando deve se baixar a temperatura de uma substância que poderia vir a apresentar uma determinada característica explosiva ou desagradável em um experimento. Seu maior campo de atuação está na química orgânica pelo fato de determinadas reações só ocorrerem em certas temperaturas, na produção experimental de explosivos ou até na metalurgia para a verificação de possíveis rachaduras ou trinca em ligas metálicas ou peças mecânicas. Abaixo consta uma lista de misturas que podem ser facilmente feitas em laboratório, a proporção de massa das substâncias envolvidas e a variação de temperatura submetida em graus celsius.
Dry ice in water.JPG
* 4 água + 1 cloreto de potássio : +10/-12
* 1 água + 1 nitrato de amônio : +10/-15
* 1 água + 1 nitrato de sódio + 1 cloreto de amônio : +8/-24
* 3 gelo (moído) + 1 cloreto de sódio : 0/-21
* 1,2 gelo (moído) + 1 cloreto de magnésio heptaidratado : 0/-34
* 1,2 gelo (moído) + 2 cloreto de cálcio hexaidratado : 0/-39
* 1,4 gelo (moído) + 2 cloreto de cálcio hexaidratado : 0/-55
* metanol ou propanona (acetona) + gelo seco : +15/-77
* éter dietílico + gelo seco : +15/-100